تقني رياضي هندسة الطرائق - Tp: قياس كمية الحرارة المولية للذوبان

الموضوع في 'التكنولوجيا' بواسطة نجيب, بتاريخ ‏2 ديسمبر 2009.

  1. نجيب

    نجيب طاقم الإدارة مشرف

    قياس كمية
    الحرارة المولية للذوبان


    · الحرارة المولية للذوبان:هي كمية الطاقة الحرارية التي ترافق ذوبان مادة كيميائية.
    I. الهدف من التجربة: تعيين حرارة ذوبان هيدروكسيد البوتاسيوم الصلب KOH(s) في 100مل من الماء.
    II. المواد والأجهزة اللازمة:
    · كأس من البوليستيران مزود بغطاء(في حالة عدم وجود المسعر الحراري Calorimètre).
    · مخبار مدرج سعته 100مل.
    · مقياس حرارة( ترمومتر).
    · 5,61غ من هيدروكسيد البوتاسيومKOH(s)
    ·ميزان
    فرضية:
    هذا الذوبان يحرر حرارة، إذا فهو تفاعل ناشر للحرارة(exothermique), وبالتالي فالأنطالبي DH سالب، لأن أنطالبي المواد الناتجة أقل من أنطالبي المواد المتفاعلة((DHprod < DHreact.
    III. طريقة العمل:
    · بواسطة المخبار المدرج، خذ 100 مل من الماء المقطر، ثم ضعها في كأس البوليستيران.
    · سجل درجة حرارة الماء(Ti)، حيثTi هي درجة الحرارة الابتدائية.
    · زن5,61غ من هيدروكسيد البوتاسيوم KOH(s)بواسطة ميزان.
    · ضع كمية KOH(s)في الماء، ثم حرك حتى الذوبان التام لهيدروكسيد البوتاسيوم.
    · سجل درجة الحرارة العظمى(Tf)، حيثTf هي درجة الحرارة النهائية.


    I. جدول النتائج:
    الحرارة لمنطلقة(Q)
    DT
    Tf
    Ti
    كتلة الماء(غ)
    5447 جول
    13°K
    306°K
    293°K
    100غ





    IV. الحسابات:
    من العلاقة الرياضية لكمية الحرارة: Q = meau .C . DT
    يمكن حساب الحرارة المنطلقة Qحيث:
    Q =100 x 4,19 x 13 = 5447 Joules
    عدد مولات KOH المنحلة:
    56,1غ= 1مول
    5,61غ = ؟ عدد مولات KOHالمنحلة= 0.1 مول
    حساب DH(kJ/mol) لـKOH : joules5447---> 0.1mole x ---> 1mole x = 54470joules = 54,5 kJ/mol
    ومنه معادلة انحلال KOH في الماء هي:
    KOH(s) ---> K+(aq) + OH- (aq) + 54,5 KJ/mol​

    ملاحظة: تعاد التجربة في نفس الشروط من أجل قياس الحرارة المولية لذوبان هيدروكسيد الصوديومNaOH(s)، حيث نستعمل كمية من NaOH(s) تساوي 4غ.
     
  2. ميسوار

    ميسوار عضو مشارك

مشاركة هذه الصفحة