بسم الله الرحمان الرحيم السلام عليكم ورحمة الله تعالى وبركاته أفتح عودتي بموضوع المعادلة الكيميائية والذي نجده أكبر مشكلة لدى الطلاب .كنت أواجه هذه المشكلة لكن الحمد لله تجاوزت المشكلة وفهمت الدرس .وأنا الان أترك لكم مفاهيمي فيه وأتمنى أن يكون شرحي منفعة لكم وطبعا الشرح سيكون بطريقتي الخاصة نبدأ على بركة الله عنوان الدرس:المعادلة الكيميائية نبدأ بالشرح أولا: موازنة المعادلةالكيميائية : نقصد بها أن نساوي عدد الذرات في النواتج والمتفاعلات+تحقيق نفس نوع الذرات في المتفاعلات والنواتج / *دائما في المعادلة تكون أنواع الذرات في النواتج والمتفاعلات محفوظة أما عدد الذرات فنادرا ما يكون محفوظ *وجب علينا الان مساواة عدد الذرات في التفاعل أي في النواتج والمتفاعلات *ولكن كيف نساوي المعادلة؟؟؟ ج: نساوي المعادلة بكتابة أرقام بجانب حد الصيغة الكيميائية وتلك الأرقام سماها العلماء ب: "أرقام ستيكيومترية" نعطي مثال بسيط لكنه ليس واقعي: H-------H2 هنا نوع الذرات محفوظ والذي هو : H أما العدد فهو غير محفوظ لاحظوا: ذرة هيدروجين 1 في المتفاعلات--2 ذرتين في النواتج يجب أن نساوي العدد لكي نحقق موازنة للمعادلة الكيميائية ذكرنا سابقا أن /موازنة المعادلة الكيميائية : نقصد بها أن نساوي عدد الذرات في النواتج والمتفاعلات+تحقيق نفس نوع الذرات في المتفاعلات والنواتج / إذن : النوع محفوظ -العدد غير محفوظ إذن يجب أن نساوي عدد الذرات وذلك بكتابة أرقام بجانب حد الصيغة الكيميائية تسمى هذه الأرقام :"أرقام ستيكيومترية" نبدأ بالموازنة: H-----------H2 لدينا : في المتفاعلات H1 في النواتج H2 يجب أن نساوي عدد الذرات إما بحذف العدد2 في النواتج وإما إضافة عدد2في المتفاعلات ولكن العدد 2 إذا أردنا أن نضيفه في المتفاعلات لا يجوز أن نضعه بعد الصيغة بل قبل الصيغة ويكون كبيرا لكن ما جعل الله من قلبين في جوف واحد يجب أن نختار أحد من الخيارات المذكورة ولايجوز أيضا تفضيل الأخرى عن أختها دون مبرر إذن لنحكم: حذف العدد2 في النواتج أمر مستحيل في مادة الفيزياء وفي الكيمياء ولكن إضافة عدد2في المتفاعلات ليس أمر مستحيل إذن صلحت العملية الثانية وصارت المعالة على النحو التالي: 2H--------H2 ربما يتساءل أحدكم ويقول لماذا المعادلة موزونة بهذا النحو؟؟ شاهدوا لدينا: *في المتفاعلات العدد 2 قبل الصيغة يمثل عدد الجزيئات *وفي النواتج العدد 2 يمثل عدد الذرات ليكن مثلا : لدينا جزيئيين لكل جزيء ذرة من غاز الهيدروجين أي صار لدينا ذرتين من الهيدروجين و: لدينا جزيء واحد من غاز الهيدروجين فيه ذرتين من الهيدروجين ونحن لنحقق مبدأ موازنة للمعادلة الكيميائية ينبغي تساوي عدد الذرات في التفاعل {في النواتج وفي المتفاعلات} ووجود نفس نوع الذرات في التفاعل {في النواتج وفي المتفاعلات} إذن صارت المعادلة مووزونة نبدأ بأسهل معادلة كيميائية وشروحها: 1-المتفاعلات+النواتج *المتفاعلات: الماء *النواتج: غاز الأوكسجين+غاز الهيدروجين 2-كتابة المتفاعلات والنواتج بالرموز الكيميائية:*المتفاعلات: H2O *النواتج: H2+O2 3-كتابة المعادلة الكيميائية من دون موازنة: H2O-------------O2+H2 4-موزانة المعادلة الكيميائية: *نبدأ الموازنة بالترتيب : مثلا :H2O-------------O2+H2 نبدأ أولا بالمتفاعلات وننظر إلى النواتج مع رؤية الجزء الأول أيضا ثم الذي يليه 1*كم لدينا من ذرات هيدروجين في المتفاعلات ؟؟ ج: 2 2*كم لدينا من ذرات هيدروجين في النواتج؟؟ ج:2 إذن الهيدروجين موزون بنفسه 3*كم لدينا من ذرات الأوكسجين في المتفاعلات ؟ ج: 1 وفي النواتج؟؟ ج:2 إذن : ينبغي هنا أن نقوم بالموازنة لكي نجعل الأوكسجين في المتفاعلات فيه ذرتين ك النواتج التي فيها ذرتين ما علينا سوى أن نضرب جزيء الماء كله في 2 لأننا لا نستطيع أن نضع العدد 2 في وسط الصيغة بل بجانب الحد لها فيصبح على النحو التالي: 2H2O----------H2+O2 والان لنرى ماذا أصبح عندنا في المعادلة؟؟ *لدينا في المتفاعلات جزيئين من الهيدروجين لكل جزيء ذرتين أي فيه أربع ذرات وجزيئين من الأوكسجين لكل جزيئ ذرة واحدة إذن لدينا ذرتين *لدينا في النواتج جزيء أوكسجين فيه ذرتين أوكسجين و هيدروجين فيه ذرتين هيدروجين *ملاحظة: 2H2O العدد 2 في بداية الصيغة هو تابع لجزيء الهيدروجين وغاز الأوكسجين أي 2H2+2O لنواصل: المتفاعلات فيها:H4+O2 والنواتج فيها : H2+O2 هنا أيضا إختل التوازن في عدد ذرات الهيدروجين ولنحققق التساوي ما علينا سوى ضرب الهيدروجين في النواتج في 2 وسيصبح لدينا جزيئين من الهيدروجين و 4 ذرات منه وستكون المعادلة بهذا الشكل: 2H2O------------O2+2H2 صار لدينا : في المتفاعلات: جزيئين من الهيدروجين في كل منهما ذرتين {أي 4 ذرات } جزيئين من الأوكسجين في كل منهما ذرة {أي 2 ذرات} وفي النواتج: جزيئين من الهيدروجين في كل منهما ذرتين {أي 4 ذرات } جزيء أوكسجين في كل جزيء ذرتين {أي 2 ذرات } الان المعادلة الكيميائية موزونة في الحصة القادمة بإذن الله سأناولكم درس تابع لهذا الجزء لكن الأرقام الستيكيومترية فيه ليست العدد 2 وسأناولكم بإذنه عز وجل تمارين ليست من الكتاب المدرسي فهي من إعدادي أيضا أتمنى أن أكون قد أفدتكم بما فيه كفاية في المعادلة وموازنتها وإستعمال الرقم الستيكيومتري 2 تم بعون الله عز وجل
السلام عليكم تنبيه بسيط لكن مهم: (المعادلة الكيميائية : نقصد بها أن نساوي عدد الذرات في النواتج والمتفاعلات+تحقيق نفس نوع الذرات في المتفاعلات والنواتج ) عزيزتي، هذه تسمى موازنة معادلة كيميائية وليست المعادلة في حدّ ذاتها يجب الانتباه إلى ضيط المصطلحات
شكرا جزيلا للتنبيه لقد قمت بالتصحيح فأنا أعرف هذا لكن عندما يكون الموضوع بأسلوبك تضل تفكر في الكلمات والمفاهيم لذا الأمور تتشابك لكن على كل هذا فأنا أشكرك شكرا جزيلا
شاهدوا موازنة معادلة بالفلاش http://www.9alam.com/up/do.php?downex=5311 وهذا ملف فيه شروحات لدرس المعادلة الكيميائية http://www.9alam.com/up/do.php?id=5310