المتابعة الزمنية لتحوّل كيميــائي

الموضوع في 'العلوم الفيزيائية' بواسطة مشتاقة للقاء ربي, بتاريخ ‏26 مايو 2013.

  1. مشتاقة للقاء ربي

    مشتاقة للقاء ربي شموخي في زمان الانكسار عضو وفيّ

     - مدّة تفاعل كيميــائي
    النشــاط 01 : تفاعل برمنغنات البوتاسيوم مع كبريتات الحديد الثنائي ومع حمض الأكزاليك

    - ضع في بيشر رقم 1 حجما V1 = 20 mL من محلول مائي لكبريتات الحديد () تركيزه المولي C1 = 0,1 mol.L-1 .
    - ضع في بيشر رقم 2 حجما V2 = 20 mL من حمض الأوكزاليك (حمض éthanedioïque ) C2H2O4 تركيزه المولي
    = 0,1 mol.L-1 C2 .
    - حضّر محلولا من برمنغنات البوتاسيوم حجمه V = 10 mL وتركيزه المولي C = 0,01 mol.L-1 ، وضف له بعض القطرات من حمض الكبريت .
    - بواسطة مصّاصتين اسحب 5 mL من محلول برمنغنات البوتاسيوم في كل واحدة ، ثم في نفس الوقت (t = 0) أضف محتوى إحدى المصّاصتين للبيشر رقم 1 ومحتوى المصّاصة الأخرى للبيشر رقم 2 .

    1 – سجّل ملاحظاتك حول تطوّر الجملتين الكيميائيتين في البيشر رقم 1 وفي البيشر رقم 2 .
    أ) في اللحظة t = 0
    ب) بعد 5 mn
    2 – هل وصل التفاعل إلى حالته النهائية في كل بيشر بعد 5 mn ؟
    3 – ماذا يمكن أن نقول عن مدّة تطوّر التحوّلين الكيميائيين في البيشر رقم 1 وفي البيشر رقم 2 ؟
    4 - المعادلة الكيميـائية للتحوّل الكيميائي في البيشر رقم 2 هي :
    + 5 Fe3+(aq) + 4 H2O(l) MnO4– (aq) + 5 Fe2+(aq) + 8 H+(aq) = Mn2+(aq)
    بيّنْ أن هذا التفاعل هو تفاعل أكسدة – إرجاع .
    5 – اكتب المعادلة الكيميائية المعبّرة عن التفاعل في البيشر رقم 2 . علما أن الثنائيتين المتفاعلتين هما :
    Mn2+ / MnO4– و C2H2O4 / H2O , CO2

    النشــاط 02 :
    تأثير شوارد بيروكسو ثنائي الكبريتات على شوارد اليود و تأثير شوارد ثيوكبريتات على ثنائي اليود

    أولا : تفاعل بيروكسو ثنائي كبريتات البوتاسيوم (2 K+ , S2O82–) مع يود البوتاسيوم (K+ , I–)
    - ضع في بيشر حجما V1 = 20 mL من محلول مائي لـ K2S2O8 تركيزه المولي C1 = 10–2 mol.L–1
    - بواسطة مصّاصة اسحب حجما= 5 mL V2 من محلول يود البوتاسيوم تركيزه المولي C2 = 10–2 mol.L–1
    1 – معادلة التفاعل هي :+ 2 SO42–(aq) S2O82– (aq) + 2 I–(aq) = I2 (aq)
    مـا هو الفرد الكيميـائي الناتج الذي يمكّننـا من متابعة التحوّل الكيميائي عيانيا ؟
    2 – سجّل ملاحظاتك فيما يخصّ تطوّر التحوّل الكيميائي .

    ثانيا : تفاعل ثيوكبريتات الصوديوم (2 Na+ , S2O32–) مع ثنـائي اليود (I2)
    - ضع في بيشر حجما V1 = 20 mL من ثيوكبريتات الصوديوم تركيزه المولي C1 = 10–2 mol.L-1 .
    - بواسطة مصّاصة اسحب حجما V2 = 5 mL من محلول ثنائي اليود تركيزه المولي C2 = 10–2 mol.L–1 وضعه في بيشر
    1 - أ) ما هو لون محلول ثنائي اليود ؟
    ب) أضف لهذا المحلول كمية قليلة من صمغ النشأ أو كميّة من الثيودان . كيف يصبح لون المحلول ؟
    جـ) ما هو النوع الكيميـائي المسؤول عن هذا التلوّن ؟
    - أضف محلول ثيوكبريتات الصوديوم شيئا فشيئا للبيشر .
    2 – معادلة التفاعل هي : 2 S2O32–(aq) + I2(aq) = S4O62–(aq) + 2 I–(aq)
    الثنائيتـان المشاركتان في التفاعل هما : S2O32– / S4O62– و I– / I2
    أ) اكتب المعادلتين النصفيتين الإلكترونيتين ، مبيّنا معادلة الأكسدة ومعادلة الإرجاع .
    ب) هذا التحوّل الكيميـائي هل هو سريع أم بطيء ؟ ما هي الظاهرة التي اعتمدتَ عليها في إجابتك ؟
    جـ) بيّن أنه يمكن استعمال هذا التفاعل لمعايرة ثنائي اليود الناتج في التفاعل السابق .

    النشــاط 03 : تأثير المـاء الأكسوجيني على شوارد اليود
    - حضّر 4 أنابيب اختبار مرقّمة من 1 إلى 4 ، ثم ضع في كل أنبوب حجما V = 5 mL من محلول يود البوتاسيوم (K+ , I–) تركيزه المولي C = 0,1 mol.L–1 .
    - اسحب بواسطة مصّاصة حجما V’ = 1 mL من الماء الأكسوجيني H2O2 تركيزه المولي C’ = 0,1 mol.L–1 محمّض بحمض الكبريت ، ثم ضَعْهُ في الأنبوب رقم 1 في اللحظة t = 0 .
    - بعد كل دقيقة كرّرْ نفس العملية مع الأنابيب 2 ، 3 ، 4 .
    1 – المعادلة الكيميـائية للتحول الكيميـائي هي : H2O2(aq) + 2 I–(aq) + 2 H+(aq) = I2 (aq) + 2 H2O (l)
    أ) ما هما الثنائيتان Ox / Red المتفاعلتـان ؟
    ب) اكتب المعادلتين النصفيتين الالكترونيتين .
    2 – أ) مـا هي ملاحظاتك فيما يخصّ تطوّر التفاعل الكيميـائي ؟
    ب) ما هي ملاحظتك في نهـاية الدقيقة السابعة ؟


    يتبع ..............




    GUEZOURI Abdelkader
    www.guezouri.org
     
  2. بريواش صبرينة

    بريواش صبرينة عضو جديد

    أين الحل
     

مشاركة هذه الصفحة

Users found this page by searching for:

  1. ثيوكبريتات الصوديوم مع ثنائي اليود

    ,
  2. تفاعل ثنائي اليود مع ثيوكبريتات الصوديوم

    ,
  3. معايرة محلول ثنائي اليود بواسطة ثيوكبريتات الصوديوم

    ,
  4. معادلة تفاعل كبريتات الحديد مع برمنجنات البوتاسيوم,
  5. معايرة اليود بثيوكبريتات الصوديوم,
  6. ثيوكبريتات الصوديوم ox/red,
  7. محلول ثيوكبريتات الصوديوم,
  8. لون شوارد اليود,
  9. الشروط التي تتوفر في محلول ثيوكبريتات الصوديوم واستعماله في المعايرة,
  10. رمز محلول يود البوتاسيوم,
  11. تفاعل برمنجات مع ثانى اكسيد الكبريت,
  12. معايرة ثيوكبريتات الصوديم مع برمنجنات البوتاسيم,
  13. معادلة تفاعل النحاس مع الثيوكبريتات,
  14. معادلة تفاعل ثيوكبريتات البوتاسيوم و محلول حمض كلور الماء,
  15. نوع الانتقال في المستويات الجزيئيه لتفاعل حمض الكبريتيك وبرمنجنات البوتاسيوم,
  16. لماذا‏ ‏معايرة‏ ‏اليود‏ ‏بوسط‏ ‏حمضي,
  17. معادلة معايرة اليود مع الكبريت,
  18. المتابعة الزمنية لتفاعل أكسدة ارجاعية - تمارين,
  19. التحول الذي يحدث بين شوارد اليود وشوارد البروكسي,
  20. برمنجنات البوتاسيوم مع سلفات الحديد,
  21. معادلة انحلال ثيوكبريتات الصوديوم في الماء,
  22. تفاعل برمنجنات البوتاسيوم مع حمض الكبريتيك,
  23. بين ان التفاعل تفاعل اكسدة ارجاع,
  24. تفكك شوارد الثيوكبريتات في وسط حمضي